2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂

0,3----0,9---------0,3------0,45

=>n _Al=8,1\17=0,3 mol

=>V_H2=0,45.22,4=10,08l

=>m _HCl=0,9.26,5=32,85g

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05g

C2 :Bảo Toàn khối lượng 

=>m _AlCl3=40,05g

\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

B nha

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

b. n_Al = \(\dfrac{8.1}{27}=0,3\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(mol\right)\)

c. \(n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,3=0,9\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Vậy m = 32,85

a) Nhôm + Axit clohidric --> Nhôm clorua + Khí hidro

b) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

c) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

=> m_HCl = 26,7 + 0,6 - 5,4 = 21,9(g)

a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

                                      Số mol của nhôm oxit

                                 n_Al2O3= \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

 a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\) 

                                1            3                     1             3

                               0,15      0,45                0,15

b)                              Số mol của muối nhôm sunfat

                                 n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của muối nhôm sunfat

                                m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                  = 0,15 . 342

                                                  = 51,3 (g)

c)                                   Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                                               300ml = 0,3l

                         Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:            0,15        0,45             0,15

b)\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

c)\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\) (mol/l)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ a,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{HCl}=0,3(mol)\\ b,m_{Al}=0,1.27=2,7(g);m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)\\ c,n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,9(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,9.22,4=20,16(l)\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g